کربنات سدیم سنگین| فرمول کربنات سدیم|دو فرم از کربنات سدیم|

کربنات سدیم سنگین

فرمول کربنات سدیم

کربنات سدیم یک ترکیب غیر معدنی است که به عنوان یک پایه قدرت متوسط استفاده می شود. این نیز خاکستر سودا یا شستشو سودا نامیده می شود.

فرمول و ساختار: ساختار شیمیایی کربنات سدیم Na2CO3 است و جرم مولکولی آن 106.0 g / mol است. کربنات سدیم یک ترکیب یونی - یک نمک سدیم کربنیک اسید است و شامل دو کاتیون سدیم (Na +) و یک آنیون کربناتی (CO3-) می باشد. این یک ساختار هپاتاید هیدرات بلوری دارد.

پیدایش: کربنات سدیم به طور طبیعی به عنوان نمک های هیدرات آن (مانند ترون، natron، natrite و غیره) به صورت معدنی ظاهر می شود. چندین ذخایر معدنی آن در مناطق خشک در سراسر جهان وجود دارد.

آماده سازی: کربنات سدیم از طریق دو روش مختلف به صورت تجاری به دست می آید. اولین روش شامل استخراج ذخایر معدنی کربنات سدیم است که روش اصلی تولید در ایالات متحده آمریکا است. در روش دوم، به نام فرایند Solvay، کلرید سدیم با آمونیاک واکنش داده می شود تا بی کربنات سدیم تهیه شود، سپس به منظور دریافت کربنات سدیم گرم می شود.

خواص فیزیکی: کربنات سدیم یک پودر کریستالی سفید با تراکم 2.54 گرم در میلی لیتر و نقطه ذوب 851 درجه سانتیگراد است.

خواص شیمیایی: کربنات سدیم یک جامد پایدار اما هیروسکوپیک است (آب را از هوا جذب می کند) و به راحتی در آب برای تشکیل اسید کربنیک اسیدی و پایه قوی، هیدروکسید سدیم، حل می شود. بنابراین، محلول آبی Na2CO3 به طور کلی یک پایه قوی است. با اسیدهای بسیاری واکنش می دهد. هنگامی که به دمای بالا گرم می شود، آن را تجزیه می کند تا گازهای سمی اکسید نیتروژن (Na2O) را منتشر کند.

استفاده: استفاده اصلی از کربنات سدیم به عنوان نرم کننده کننده آب، کمک پردازش مواد غذایی، اصلاح کننده pH، استخر شنا شیمیایی و الکترولیت است. همچنین در تولید شیشه، کاغذ، صابون و مواد شوینده و بسیاری از مواد شیمیایی مفید استفاده می شود.

اثرات بهداشتی / خطرات ایمنی: راه حل های کربنات سدیم به شدت قلیایی و خوردگی هستند. این می تواند باعث ایجاد شدت پوست و چشم در هنگام تماس شود. استنشاق گرد و غبار کربنات سدیم یا بخار می تواند موجب تحریک غشاء مخاطی و دستگاه تنفسی شود و منجر به سرفه شدید و تنگی نفس شود. غلظت بالا می تواند به چشم آسیب برساند و باعث سوختگی پوست شود.

دو فرم از کربنات سدیم (خاکستر سودا) وجود دارد - سنگین و سبک. کربنات سدیم سبک حاوی کمتر از 0.5٪ کلرید سدیم است. کربنات سدیم سنگین توسط هیدرینگ کربنات سدیم سبک به مونوهیدرات (Na2CO3. H2O) به دست می آید و سپس آن را کم آب می کند تا محصول با افزایش اندازه و تراکم کریستال افزایش یابد.

این دو طبقه دارای کاربردهای متفاوت هستند.

منبع1 منبع2

کربنات سدیم سنگین

کربنات سدیم به طور طبیعی یافت می شود یا از کلرید سدیم (نمک معمولی) تولید می شود. این کاربردهای بسیاری دارد، مخصوصا برای ساختن شیشه.

دو فرم از کربنات سدیم (خاکستر سودا) استفاده می شود - سنگین و سبک. کربنات سدیم سنگین توسط هیدرینگ کربنات سدیم سبک به شکل مونوهیدرات  به دست می آید و سپس آن را کم آب می کند تا محصول با افزایش اندازه و تراکم کریستال افزایش یابد.

استفاده اصلی از کربنات سدیم سنگین به عنوان یک جامد، به ویژه در ساخت شیشه ای است که در آن به عنوان یک جرم در ذوب سیلیس (شن) استفاده می شود.

به طور کلی، حدود 50 درصد کل تولید کربنات سدیم برای تولید شیشه، 18 درصد برای تولید مواد شیمیایی دیگر و 10 درصد در صابون و مواد شوینده استفاده می شود.

چین بزرگترین تولید کننده کربنات سدیم در جهان است که 46 درصد تولید جهانی و 23 درصد U.S. را تشکیل می دهد.

دو منبع اصلی کربنات سدیم وجود دارد:

الف) از نمک و کربنات کلسیم (از طریق روش آمونیوم سودا

ب) از کربنات سدیم و کربنات هیدروکربنات (ترونا و نیکولیت)

کربنات سدیم  - نمک سدیم کربنیک اسید است. همچنین به عنوان خاکستر سودا، شستشو سودا و کریستال های سودا شناخته شده است. از لحاظ شیمیایی و فیزیکی، از بیکربنات سدیم متمایز است، اگر چه در برنامه های کاربردی آنها، به ویژه در صنعت تولید و صنعت عمومی، همپوشانی وجود دارد.

 این یک پایه قلیایی قوی است که در محصولات تمیز کردن سبز استفاده می شود. اغلب در فرم پودر یافت می شود، در صنایع مختلف مانند تمیز کردن و محصولات مراقبت شخصی به عنوان یک قارچ کش، میکروبیکید، علف کش و تنظیم pH مورد استفاده قرار می گیرد.

کربنات سدیم در تولید شیشه در صنعت استفاده می شود. همچنین برای تقویت آب سخت و پاک کننده به عنوان تقویت دهنده و  پاک کننده استفاده می شود. 

کربنات سدیم نمک نیکل کربنیک اسید با ویژگی قلیایی است. هنگامی که در آب حل می شود، کربنات سدیم اسید کربنیک و هیدروکسید سدیم را تشکیل می دهد. 

لینک منبع1 لینک منبع2

جوهر نمک | قیمت جوهر نمک صنعتی | خرید اینترنتی جوهر نمک

جوهر نمک

جوهر نمک با نام های دیگر کربنات سدیم که washing soda, soda crystals or soda ash نیز شناخته می شود. فرمول شیمیایی جوهر نمک Na₂CO₃ و نمک سدیم اسید کربونیک است. جوهر نمک دارای یک بنیان آنیونی CO₃^-2 و دو بنیان کاتیونی Na⁺است. این ماده معمولا به شکل کریستال های هپتا هیدرات است که به سهولت به فرم پودر سفید مونو هیدرات در می آید و برای افراد خانواده با نام نرم کننده آب (کاهش دهنده سختی آب) معروف است. این ماده دارای طعم قلیایی خنک است و از خاکستر بسیاری از گیاهان قابل استحصال است. مصریان باستان شکل طبیعی نمک قلیایی ترکیبی شامل کربنات سدیم ، کربنات سدیم سبک، کربنات سدیم سنگین ، دکا هیدرات و سدیم بی کربنات را که استفاده می کردند. این نمک قلیایی( جوهر نمک)(قیمت جوهر نمک صنعتی)(خرید اینترنتی جوهر نمک) را به عنوان صابون شستشو استفاده می شود. در سال 1791 شیمیدان فرانسوی نیکلاس لبانس کربنات سدیم را به شکل امروزی تهیه نمود. جان دوییت و آستین چرچ اولین کارخانه سودای آشپزی را از بی کربنات سدیم و دی اکسید کربن احداث کرده اند . جوهر نمک کاربرد ها و مصارف متنوعی دارند مانند: صنایع نفت، ساخت سیلیکات و سولفور سدیم و پاک کننده ها، صنایع شوینده و شیشه و بلور و صنایع شیمیایی می باشد. در رابطه با جوهر نمک باید نکات ایمنی را رعایت کنیم. این نکات شامل بلعیدن این ماده به مقدار زیاد خطرناک است.

 بوکردنِ جوهر نمک ممکن است سبب سوزش بینی یا گلو بشود. در اثر تماس با پوستهایی که حساس ممکن است باعث خارش یا سوزش پوست شود. جوهر نمک در اثر تماس با چشم ممکن است سبب ایجاد سوزش و سرخی در چشم شود. از ترکیب جوهر نمک با سفیدکننده هایی مثل وایتکس برای نظافت استفاده می شود. مثل نظافت منازل، دستشویی و حمام. از ترکیب جوهر نمک و وایتکس، گاز کلر متصاعد می‌شود که کلر هم به اسید کلریدریک تبدیل می‌شود. کسانی که در معرض استنشاق این ترکیب قرار بگیرند، با علایمی مانند آسم، تنگی نفس و خس‌خس مواجه می‌شوند که با درمان دارویی به طور موقت برطرف می‌شود، اما به مرور زمان این علایم در آن ها باقی می‌ماند و ممکن است بهبودی کامل حاصل نشود و باید به طور مداوم از دارو استفاده کنند.

منبع: لینک منبع

فروش کربنات سدیم | قیمت کربنات سدیم | تولید کننده کربنات

کربنات سدیم

کربنات سدیم دارای نام های دیگری می باشد که از آن جمله می توان به : سودا اش ، کربنات سدیم سبک، کربنات سدیم سنگین،اسید کربونیک، نمک دى سدیم، مونوهیدرات، خاکستر سودا و ... می باشد. اما در اصل نام علمی این محصول کربنات سدیم می باشد. درباره فرمول شیمیایی آن می توان گفت که فرمول شیمیایی اش Na2CO3  می باشد.

سوداش  نام رایج کربنات سدیم  بدون آب با کاربرد صنعتی آن می باشد. از خصوصیات ظاهری کربنات سدیم می توان به جامد بودن آن و سفید رنگ بودن این ماده اشاره کرد. کربنات سدیم دارای کاربردهای متفاوت و زیادی می باشد. ولی اگر بخواهیم به مهمترین آن اشاره کنیم باید به کاربرد آن در صنعت شیشه اشاره کنیم. کربنات سدیم دارای انواع مختلفی می باشد که می توان به کربنات سدیم سبک و کربنات سدیم سنگین اشاره کرد. حال به شرح برخی از موارد کاربرد سدیم سنگین و کربنات سدیم سبک اشاره می کنیم:

کاربرد کربنات سدیم

·         از کربنات سدیم می توان برای از بردن کپک و همچنین در کپک زدایی چوب اشاره کرد

·        از کربنات سدیم به عنوان عامل خمیر کننده در کارگاه های آجرپزی استفاده می شود

·         در الکترولیز به عنوان یک رسانای خوب و عالی عمل می کند.

·         همچنین از کربنات سدیم در تهیه و تولید بستنی چوبی استفاده می شود

·         در جهت تولید و تهیه فوری ماکارونی

·         در بعضی از موارد برای قلیایی کردن به عنوان یک جایگزین برای سدیم هیدروکسید استفاده می شود

·         در تولید و تهیه صنایع شوینده وهمچنین صابون

·         همچنین از کربنات سدیم می تواند به یون های منیزیم و کلسیم موجود در آب مقابله کند

·         در صنعت چرم سازی

·         در صنعت کاغذ سازی

از جمله تفاوت های موجود در همچنین از کربنات سدیم سبک و همچنین از کربنات سدیم سنگین می توان به چگالی و اندازه ذرات آن ها ااشاره کرد. یعنی همچنین از کربنات سدیم سنگین در بیشتر موارد برای کارخانه های شیشه سازی کاربرد دارد  و دلیل آن این است که ذرات درشت تر گرانول  می باشد. چگالی همچنین از کربنات سدیم سبک  بیشتر برای تولید شوینده ها و مواد های شیمیایی مورد استفاده قرار می گیرد. اسید کربونیک نام دیگر کربنالت سدیم است. با پیشرفت تکنولوژی اطلاع از قیمت کربنات سدیم به راحتی امکان پذیر است.

منبع: لینک منبع