| تری
پلی فسفات سدیم |
پلی آلومینیوم کلراید (PVC) یکی از پلیمرهایی است که بیشترین استفاده را در جهان دارد. پلی آلومینیوم کلراید با توجه به طبیعت همه کاره، PVC در گستره گسترده ای از کاربردهای صنعتی، فنی و روزمره از جمله استفاده گسترده در ساختمان، حمل و نقل، بسته بندی، برنامه های برق / الکترونیک و مراقبت های بهداشتی استفاده می شود.
PVC یک ماده بسیار با دوام و ماندگاری است که می تواند در انواع کاربردی مورد استفاده قرار گیرد، یا سفت و محکم، سفید یا سیاه و طیف گسترده ای از رنگ در میان.
نخستین اختراع برای فرآیند پلیمریزاسیون برای تولید PVC به فریدریش Klatte، آلمانی مخترع در سال 1913، و PVC از سال 1933 در تولید تجاری به فروش رسیده است. این ماده در حال حاضر حدود 20 درصد از تمام پلاستیک ساخته شده در سراسر جهان ( فروش پلی آلومینیوم کلراید) را تشکیل می دهد، دوم تنها پلی اتیلن است. کاربرد پلی آلومینیوم کلراید به شرح زیر می یاشد:
استخراج منابع نمک و هیدروکربن
تولید اتیلن و کلر از این منابع
ترکیب کلر و اتیلن برای تولید مونومر وینیل کلرید (VCM)
پلیمریزاسیون VCM برای تولید پلی وینیل کلرید (PVC)
ترکیب پلیمر پی وی سی با مواد دیگر برای تولید فرمول های مختلف ارائه طیف گسترده ای از خواص فیزیک
پلی آلومینیوم کلراید تولیدی PVC عبارتند از: کلر و سود سوز، دو مورد از مهمترین مواد تشکیل دهنده تولید، نه تنها برای تولید PVC، بلکه بسیاری از کاربردهای دیگر. پلی آلومینیوم کلراید در تولید داروهای صرفه جویی در مصرف، در واقع 85٪ از تمام داروها استفاده می شود. سود سوز دارای بسیاری از کاربردهای روزمره کلیدی است که شامل موارد زیر می شود: سود پرک، قیمت سود پرک، تولیدکننده سود پرک، هیدروکسید سدیم
پرکلرین یکی از قوی ترین اسیدهای شناخته شده است. در دمای اتاق، محلول های آبی تا 72٪ قدرت اکسیداسیون قابل توجهی ندارند و خواص خورنده بسیار مشابه سایر اسیدهای معدنی هستند. با این حال، پرکلرین قدرت اکسیداسیون با غلظت و درجه حرارت افزایش می یابد. پرکلرین (72٪) که در بالای 150 درجه سانتیگراد گرم می شود، یک اکسید کننده قوی است و با مواد آلی با خشونت واکنش نشان می دهد که منجر به انفجار ویرانگر در گذشته شده است.
مونوهیدرات ،پرکلرین (85٪) یک اکسید کننده خوب در دمای اتاق است. پرکلرین بدون آب بسیار ناپایدار است، پس از تماس با مواد آلی منفجر می شود و پس از ذخیره سازی به مدت چند روز منفذی در دمای اتاق منفجر می شود. آماده سازی آن باید اجتناب شود.
پرکلرین یک آسئوتروپ با آب را در غلظت 72.5٪ پرکلرین تشکیل می دهد. بنابراین، محلول های آبی، با تبخیر، پرکلرین بدون آب تولید نمی کنند. با این حال، خطرناک خطرناک بدون آب پرکلرین می تواند زمانی ایجاد شود که یک محلول آبی در معرض شرایط آب و هوایی قوی مانند قرار گرفتن در معرض اسید سولفوریک، آنتی هیدرید استیک، یا پنتوکسید فسفریک قرار گیرد.
در دمای بالا، بخارات از پرکلرین میتوانند روی سطوح در مجرای هود خنثی شوند، جایی که آنها نمک های پرکلرین را تشکیل می دهند که اغلب بسیار حساس به ضربه هستند و خطر انفجار جدی را ایجاد می کنند. پرکلرین با الکل و برخی دیگر ترکیبات آلی واکنش نشان می دهد تا استرهای پرکلرین بسیار ناپایدار (قیمت پودر پرکلرین و فروش پرکلرین) و انفجاری ایجاد کنند.
هیپوکلریت کلسیم و اکسید آهن قرمز هم ماده ای مهم در صنعت شیمیایی محسوب می شود.
اگر بخواهیم از مشخصات سولفور سدیم مطالبی بیان کنیم به این شرح می باشد که نام شیمیایی آن سولفور سدیم می باشد. و می توان اسامی که هم نام هستند را از سولفید سدیم نام برد. از نظر شکل ظاهری سولفور سدیم ماده ای به رنگ زرد می باشد و تقریبا متمایل به رنگ قرمز نیز می باشد و سولفور سدیم در الکل و آب نیز حل می شود. سولفور سدیم با اکسیژن واکنش می دهد سولفور سدیم به صورت کلوخ، پرک و مایع نیز نمایش داده می شود. سولفور سدیم در صنعت به صورت 3 نوع تولید می شود. مورد اول :احیا سولفات سدیم با ذغال یا گاز. مورد دوم: الکترولیز نمک طعام ، ترکیب ملغمه سدیم حاصل با گوگرد. مورد سوم: .واکنش سولفید هیدروژن و سود سوزآور.
با توجه به گاز های خطرناک سولفور سدیم و پخش شدن گاز سولفور سدیم در فضا، باید جابه جایی هوا به صورت مناسب صورت بگیرد. از موارد ایمنی سولفور سدیم به استفاده از دستکش ،ماسک و عینک، کلاه بلند پارچه ای و لباس کار کاملا پوشیده و ... می باشد. در صورت تماس سولفور سدیم با صورت و یا چشم باید سریعا و کمتر از 15 دقیقه به پزشک مراجعه نمود. Na2s در واقع ساخت و تولید خمیر کاغذ و یا کاهش عناصر رنگ های گوگردی و یا موبری پوست و یا تولید رنگ های گوگردی کاربرد دارد. سولفات مس ، سولفات آهن و سولفات آلومینیوم از جمله مواد شیمیایی می باشند که در صنعت مانند سولفور سدیم کاربرد دارند.
منبع: لینک منبع
در ابتدا به معرفی اسید فسفریک می پردازیم. اسید فسفریک از لحاظ مقدار دومین اسید تولیدی است بعد از اسید سولفوریک می باشد. اسید فسفریک دارای کاربردهای متفاوتی می باشد.برای مثال از اسید فسفریک برای تهیه شوینده ها و کودها و نمک های فسفاته مورد استفاده قرار می گیرد. برای تهیه اسید فسفریک از دو روش صنعتی استفاده می شود.روش اول تهیه اسید فسفریک روش حرارتی می باشد. که این روش روشی گران به حساب می آید. روش دوم تهیه اسید فسفریک روشی به نام روش تر است.در این نوع روش از سنگ معدن فسفاته استفاده می شود.روش روم در واقع روش تر ، روشی است که رایج ترین روش تولید اسید فسفریک در دنیا می باشد. فروش اسید فسفریک و قیمت اسید فسفریک و همچنین قیمت اسیدسیتریک امروزه به راحتی در دسترس عموم قرار دارد.
اسید فسفریک و اسید سیتریک و مشتقات آن در صنایع متفاوت مصرف می شوند. بیشترین مصرف آن در تهیه و تولید کودهای شیمیایی مثل مونو آمونیم فسفات (NH4)H2PO4 یا دی آمونیوم فسفات (NH4)2HPO4 و کودهای فسفاته مایع می باشد. در صنایع شیمیایی دیگر مثل تهیه مونو یا دی و تری سدیم فسفات و یا تری پلی فسفات و مونو همچنین دی و تری کلسیم فسفات نیز مورد استفاده می شود. تری پلی فسفات و نیز تترا سدیم پیرو فسفات (Na4P2O7) باید گفت دو ترکیب مهم فسفاته هستند که آن ها پنجاه درصد(50%) مواد سازنده پودرهای شوینده را تشکیل می دهند.
در روش اول که فرایند حرارتی نام دارد، در یک کوره که دارای قوس الکتریکی و سنگ فسفات و سیلیس حرارت داده می شوند . محصول تولیدی فسفر عنصری می باشد که این عنصر در اثر سوختن فسفر P2O5 به وجود می آید و P2O5 حاصله آب جذب کرده و اسید فسفریک با کیفیت عالی تولید می کند. اسید فسفریکی که در این روش تولید می شود به علت بالا بودن خلوصیت آن ، در صنایع غذایی و صنعتی بکار برده می شود . به علت بالا بودن قیمت تمام شده اسید تولیدی ، این اسید برای تولید کودهای کشاورزی مقرون به صرفه نمی باشد و برای تولید کود از اسید روش تر استفاده می شود .
منبع: لینک منبع